Το όξινο ανθρακικό νάτριο μπορεί να αντιδράσει τόσο με τα οξέα όσο και με τις βάσεις, οπότε η τιμή ph δεν πρέπει να είναι ούτε πολύ υψηλή ούτε πολύ χαμηλή, κοντά στο ουδέτερο διάλυμα με εύρος ph (6,9).
Διττανθρακικό νάτριο (NaHCO3), κοινώς γνωστό ως μαγειρική σόδα.
Μικροί λευκοί κρύσταλλοι, λιγότερο διαλυτοί στο νερό από το ανθρακικό νάτριο. Είναι επίσης ένα είδος βιομηχανικής χημικής ουσίας. Όταν το στερεό είναι πάνω από 50 ℃, αποσυντίθεται σταδιακά σε ανθρακικό νάτριο, διοξείδιο του άνθρακα και νερό και αποσυντίθεται πλήρως στους 270 ℃.
Το όξινο ανθρακικό νάτριο είναι ένα όξινο άλας που σχηματίζεται από την εξουδετέρωση της ισχυρής βάσης και του ασθενούς οξέος. Αυτή η ιδιότητα του επιτρέπει να χρησιμοποιηθεί ως παράγοντας διόγκωσης στην παρασκευή τροφίμων.
Το όξινο ανθρακικό νάτριο θα παραμείνει μετά τη δράση, η υπερβολική χρήση θα κάνει το τελικό προϊόν αλκαλική γεύση.
Χημικές ιδιότητες:
Η θερμότητα διαλύεται εύκολα.
Να αποσυντίθεται αργά σε υγρό αέρα.
Περίπου 50 ℃ έναρξη αντίδρασης CO2, και τα 100 ℃ σε ανθρακικό νάτριο. Διασπάται γρήγορα σε ασθενές οξύ και το υδατικό του διάλυμα αρχίζει να αποσυνθέτει διοξείδιο του άνθρακα και ανθρακικό νάτριο στους 20 ℃ και όλα αποσυντίθενται σε σημείο βρασμού.
Το μη αναδευόμενο διάλυμα φτιαγμένο από κρύο νερό έδειξε μια ελαφρώς αλκαλική αντίδραση
δοκιμαστικό χαρτί φαινολοφθαλεΐνης. Η τιμή του pH 0,1 mol / L υδατικού διαλύματος που παρασκευάστηκε στους 25 ℃ είναι 8,3. Χαμηλή τοξικότητα, μισή θανατηφόρα δόση (αρουραίοι, μέσω του στόματος) 4420 mg / kg.
1. Αντίδραση με οξύ
Αντίδραση με HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
Με απόκριση CH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. Αντίδραση με αλκάλια
Αντίδραση με υδροξείδιο του νατρίου:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Αντίδραση με υδροξείδιο του ασβεστίου: Η δόση όξινου ανθρακικού νατρίου πρέπει να είναι υπερβολική ή μικρή.
Μια μικρή ποσότητα: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Μεγάλη ποσότητα: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. Αντίδραση με αλάτι
Αντίδραση με θειικό χαλκό:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Υδρόλυση
Διπλή υδρόλυση με χλωριούχο αλουμίνιο: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Διπλεϋδρόλυση με θειικό αργίλιο: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ ₂6CO₂ ↑
4. θέρμανση
Θερμική αποσύνθεση: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. ιονισμός
Εξίσωση ιονισμού διττανθρακικού νατρίου: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Μαγειρική σόδα ποιότητας
Σε αντίθεση με τη βιομηχανική σόδα (ανθρακικό νάτριο) και τη μαγειρική σόδα (όξινο ανθρακικό νάτριο), η μαγειρική σόδα παρασκευάζεται από διάλυμα σόδας ή κρύσταλλους που απορροφούν διοξείδιο του άνθρακα.
Έτσι, σε ορισμένα μέρη, η μαγειρική σόδα ονομάζεται επίσης βρώσιμη σόδα.
Η μαγειρική σόδα είναι στερεή, στρογγυλή, λευκή και διαλυτή στο νερό.
Το απλό άλας είναι: θετικό άλας, όξινο άλας, βασικό άλας, όξινο ανθρακικό νάτριο είναι το όξινο άλας που σχηματίζεται μετά την εξουδετέρωση της ισχυρής βάσης και ένα ασθενές οξύ, το οποίο είναι ελαφρώς αλκαλικό όταν διαλύεται σε νερό.
Στη μαζική παραγωγή ατμού ψωμάκια, τσιγαρισμένα μπαστούνια ζύμης και άλλα τρόφιμα, η μαγειρική σόδα αναμιγνύεται συχνά στο αλεύρι και αποσυντίθεται σε ανθρακικό νάτριο, διοξείδιο του άνθρακα και νερό μετά από θερμότητα. Όταν υπερχείλιση διοξειδίου του άνθρακα και υδρατμών, τα τρόφιμα θα γίνεται πιο χνουδωτό και το ανθρακικό νάτριο θα παραμείνει στην τροφή.
Το ατμό ψωμί μπορεί να δοκιμαστεί με πολύ σόδα.
ΧΡΗΣΕΙΣ:
Το όξινο ανθρακικό νάτριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί άμεσα ως πρώτη ύλη στη φαρμακευτική βιομηχανία για τη θεραπεία της υπερφόρτωσης γαστρικού οξέος.
Μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί στη δημιουργία ταινιών, μαυρίσματος, σάλτσας, τήξης, θερμικής επεξεργασίας μετάλλων και ινών, βιομηχανίας καουτσούκ κ.λπ.
Χρησιμοποιείται επίσης ως απορρυπαντικό για το μαλλί και ως εμποτισμένος σπόρος για τη γεωργία.
